燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)...
問題詳情:
燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8 kJ·mol-1、-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為( )
A.-44.2 kJ·mol-1 B.44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1 D.330 kJ·mol-1
【回答】
* A
解析 解決本題要抓住兩點:燃燒熱的意義和蓋斯定律。合理運用方程式的加減進行計算,注意改變反應方向時相應的反應熱的符號也要改變。
依據題意:
①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1,
②C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1,
③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1,
則後兩個方程式相減,便得到
C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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