毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石製備BaCl2·2H2O...

問題詳情：

毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石製備BaCl2·2H2O的流程如下：

加入NH3·H2O調節pH＝8可除去________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_____________________________________。

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

【回答】

*　Fe3＋　Mg(OH)2、Ca(OH)2　H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉澱，產品的產量減少

解析　根據流程圖及表格中資料可知，加入NH3·H2O調節pH＝8時，只有Fe3＋完全沉澱而除去。加入NaOH，調pH＝12.5，對比表格中資料可知，此時Mg2＋完全沉澱，Ca2＋部分沉澱，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。根據Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，H2C2O4過量時Ba2＋會轉化為BaC2O4沉澱，從而使BaCl2·2H2O的產量減少。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題