已知:MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽*中...

問題詳情：

已知: MnO2 +4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽*中，當反應生成 4.48L *氣（標況）時，剩餘溶液中鹽*的濃度為1mol/L（假設反應前後體積不變）。請計算：

⑴反應耗用MnO2的質量是_______________ ；

⑵原濃鹽*的物質的量濃度是_______________。

【回答】

（8分） （1）17.4g  （2）9 mol/L

【參考*】*氣的物質的量為=0.2mol， 設耗用二氧化錳xmol，參加反應的鹽*ymol，則 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O 1      4                   1 x      y                  0.2mol 、， 解得x=0.2mol，y=0.8mol， （1）反應耗用MnO2的質量為0.2mol×87g/mol=17.4g， 答：反應耗用MnO2的質量為17.4g；                    

（2）原溶液中HCl的物質的量為0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol， 原濃鹽*的物質的量濃度為c（HCl）==9mol/L， 答：原濃鹽*的物質的量濃度為9mol/L．

知識點：*氣

題型：計算題