COCl2的分解反應體系達到平衡後,各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的C...
問題詳情:
COCl2的分解反應體系達到平衡後,各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出).下列有關說法不正確的是( )
A.分解反應方程式為COCl2=Cl2+CO
B.第2min反應溫度高於第8min反應溫度
C.在第8min反應溫度下,12min時反應重新達到平衡,則此時c(COCl2)≈0.031mol/L
D.產物CO在2~3min、5~6min和12~13min時平均反應速率為v(5~6)>v(12~13)=v(2~3)
【回答】
【*】B
【解析】A、根據圖中各物的變化可知,COCl2減小的同時,Cl2和CO都增加,所以反應物為COCl2,生成物為Cl2和CO,分解反應方程式為COCl2=Cl2+CO,故A正確;
B、比較2min和第8min時各物質的濃度可知,由2min到8min平衡正向移動,但條件的改變不一定就改變溫度,也可以是改變其它條件例如壓強等,故B錯誤;
C、由圖可知,8min時COCl2的平衡濃度為0.04mol/L,Cl2的平衡濃度為0.11mol/L,CO的平衡濃度為0.085mol/L,故該溫度下化學平衡常數
k==0.234 mol?L﹣1,10min瞬間Cl2濃度不變,CO的濃度降低,故改變條件為移走CO,降低CO的濃度,平衡常數不變,與8min到達平衡時的平衡常數相同,由圖可知,12min時到達平衡時Cl2的平衡濃度為0.12mol/L,CO的平衡濃度為0.06mol/L,故:=0.234mol/L,解得c(COCl2)=0.031mol/L,故C正確;
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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