表1是元素週期表的一部分：表1氧XYZ表2資料編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液pHHXHZ①031②20....

問題詳情：

表1是元素週期表的一部分：

表1

表2

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L 的兩種*HX、HZ（忽略體積變化），實驗資料如表2，下列判斷正確的是（　　）

A．表格中a＜7

B．HX和HZ等體積混合後pH=1+lg2

C．Y和Z兩元素的簡單*化物受熱分解，前者分解溫度高

D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L

【回答】

【考點】DO：*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算．

【分析】根據元素在週期表中的位置知，X、Y、Z分別是F、S、Cl元素，HX、HZ分別是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分別是3、1，則HF是弱*、HCl是強*，

A．HCl和NaOH混合後顯中*，可知*氧化*溶液的體積也為20.00mL，則HF和*氧化*混合後也恰好完全反應生成NaF，NaF為強鹼弱*鹽，其水溶液呈鹼*；

B．HX和HZ等體積混合後，HCl電離出的c（H+）=0.050mol/L，HF是弱電解質，混合後其電離平衡被抑制；

C．元素的非金屬*越強，則氣態*化物的穩定*越強；

D．Y2﹣在溶液中會部分水解為HY﹣和H2Y，根據物料守恆來分析．

【解答】解：根據元素在週期表中的位置知，X、Y、Z分別是F、S、Cl元素，HX、HZ分別是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分別是3、1，則HF是弱*、HCl是強*，

A．HCl和NaOH混合後顯中*，可知*氧化*溶液的體積也為20.00mL，即NaOH的物質的量和HCl的物質的量相同，則也和HF的物質的量相同，即HF和*氧化*混合後也恰好完全反應生成NaF，而NaF為強鹼弱*鹽，其水溶液呈鹼*，故a大於7，故A錯誤；

B．HX和HZ等體積混合後，HCl電離出的c（H+）=0.050mol/L，但由於HF是弱電解質，和HCl混合後其電離平衡左移，故電離出的*離子濃度變小且無法計算，故所得混合溶液的pH不等於1+lg2，故B錯誤；

C．元素的非金屬*越強，則氣態*化物的穩定*越強，由於非金屬*Cl強於S，故HCl的熱穩定*強於H2S，即前者的分解溫度較低，故C錯誤；

D．Y2﹣在溶液中會部分水解為HY﹣和H2Y，根據物料守恆可知，c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L，故D正確．

故選D．

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