在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發生下列反應:2M(g)+3N(g...
問題詳情:
在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發生下列反應:2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4molR,並測得Q濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是
A.X值為2 B.容器內壓強不變
C.平衡時N的濃度為0.6mol/L D.M的轉化率為80%
【回答】
D
【解析】A.平衡時生成的Q的物質的量為:0.4mol/L×2L=0.8mol,生成R為2.4mol,物質的量之比等於化學計量數之比,故0.8mol:2.4mol=x:3,解得x=1,故A正確A;B.反應體系中各組分都是氣體,混合氣體的質量不變,容器的容積恆定,根據ρ=可知混合氣體的密度不變,故B錯誤;C.反應達到平衡時,生成2.4molR,由方程式2M(g)+3N(g)⇌x Q(g)+3R(g)可知,參加反應的N的物質的量為2.4mol,故平衡時N的物質的量為3mol-2.4mol=0.6mol,N的平衡濃度為:c(N)= =0.3mol/L,故C錯誤;D.參加反應的N的物質的量為2.4mol,則N的轉化率為: ×100%=80%,故D正確;故選D。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題
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