NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間後發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿...
問題詳情:
NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間後發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕*鐵鏽環(b),如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是
A.液滴邊緣是正極區,發生的電極反應為:O2+2H2O+4e-4OH-
B.液滴中的Cl―由a區向b區遷移
C.液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕,生成的Fe2+由a區向b區遷移,與b區的OH―形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵鏽
D.若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發生的電極反應為:Cu-2e-Cu2+
【回答】
A
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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