已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉澱溶解平衡曲線...

問題詳情：

已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉澱溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （    ）

A． M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B． 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩定的

C． 向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液

D． FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數K=6000

【回答】

【*】D

【解析】A、飽和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)=  =3.2×10－11mol·L－1，同理飽和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，因此I曲線代表的是FeS，II曲線代表的是NiS，即M點c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，故A錯誤；B、此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩定分散系，應有沉澱產生，故B錯誤；C、Q點加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)減小，Q不能轉化到N點，應在Q點上方，故C錯誤；D、平衡常數K==6000，故D正確。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題