醋*的電離方程式為CH3COOH(aq) H＋(aq)+CH3COO－(aq)  ΔH>0。25℃時，0...

問題詳情：

醋*的電離方程式為CH3COOH(aq)  H＋(aq) + CH3COO－(aq)   ΔH > 0 。 25℃時，0.1mol/L醋*溶液中存在下述關係：                      ，其中的數值是該溫度下醋*的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是                                  (    )

  A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽*，平衡逆向移動，c(H＋) 減小 

  B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

  C．該溫度下0.01mol/L醋*溶液Ka < 1.75×10-5

  D．升高溫度，c(H＋) 增大，Ka變大

【回答】

D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題