毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石製備BaCl2·2H2O的...

問題詳情：

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石製備BaCl2·2H2O的流程如下：

(1)

加入NH3·H2O調節pH＝8可除去________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________。

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

(2)利用間接*鹼滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液於錐形瓶中，加入*鹼指示劑，用b mol·L－1鹽*標準液滴定至終點，測得滴加鹽*體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液於錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉澱後，再加入*鹼指示劑，用b mol·L－1鹽*標準液滴定至終點，測得滴加鹽*的體積為V1 mL。

滴加鹽*標準液時應用*式滴定管，“0”刻度位於滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________ mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽*時有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

【回答】

(12分)(1)Fe3＋（2分）；　Mg(OH)2、Ca(OH)2　（2分）；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉澱，產品的產量減少（2分）

(2)上方（2分）；　　（2分）；偏大（2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題