取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫*恰好完全反應，稱得剩餘物質的總質量為162.5g．請計算：（1）產生*...

問題詳情：

取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫*恰好完全反應，稱得剩餘物質的總質量為162.5g．

請計算：

（1）產生*氣的質量是多少？

（2）混合物中銅的質量是多少？

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】根據鋅、銅的*質可知，加入稀硫*時，只有鋅與硫*反應生成了硫*鋅和*氣；根據質量守恆定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的*氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出鋅的質量，進而計算混合物中銅的質量．

【解答】解：（1）產生*氣的質量是 154.7 g+8g﹣162.5=0.2g．

（2）參加反應的鋅的質量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65             2

x             0.2g

   x=6.5g

混合物中銅的質量是8g﹣6.5g=1.5g

答：（1）產生*氣的質量是0.2g；（2）混合物中銅的質量是1.5g．

【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恆定律計算出*氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題