6克鐵、鋅、鎂金屬混合物與100克稀硫*剛好完全反應生成0.2克*氣，反應後所得溶液中溶質的總質量是A．5.8...

問題詳情：

6克鐵、鋅、鎂金屬混合物與100克稀硫*剛好完全反應生成0.2克*氣，反應後所得溶液中溶質的總質量是

A．5.8g                      B．6.2g                       C．15.6g                     D．105.8g

【回答】

C

【詳解】

6克鐵、鋅、鎂三種金屬與100g的稀硫*恰好完全反應，生成*氣0.2g，根據反應前後元素質量不變，則硫*亞鐵、硫*鋅、硫*鎂三種物質的混合物中含硫*根的質量等於硫*中硫*根的質量；根據硫*中*與硫*根的比，計算出硫*根的質量加上鋁、鋅、鎂的混合物6g，即產生固體硫*亞鐵、硫*鋅、硫*鎂混合物的質量。根據硫*的化學式H2SO4，其中*元素與硫*根的質量比=2:96=1:48，當硫*中所含*元素的質量為0.2g時，硫*根的質量=0.2g÷148=9.6g，則得固體硫*亞鐵、硫*鋅、硫*鎂混合物的質量為：9.6g+6g=15.6g。故選C。

知識點：金屬的化學*質

題型：選擇題