已知N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積...

問題詳情：

已知N2O4 (g) 2NO2 (g)，△H＞0，在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下資料：

（1）20s時，N2O4的分解率是  ▲  。

（2）40s時，NO2的濃度為  ▲  ，0~40s內N2O4的平均反應速率為  ▲  。

（3）在80℃時該反應的平衡常數K值為  ▲  。

（4）判斷t2、t3、t4時刻對該反應採取的措施。

t2：  ▲   ；t3：  ▲   ；t4：  ▲   。

【回答】

(1)  20%(2分)      (2)  0.16 mol/L (2分)        0.002mol/L(2分)

(3)  0.4(2分）       (4) 增大產物濃度 (2分)       降溫(2分)    加入催化劑(2分)

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題