在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體...

問題詳情：

 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏*變深。

（1）反應的ΔH________0（填“大於”或“小於”）；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為_____________。

（2）100 ℃時達到平衡後，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大於”或“小於”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時反應達平衡後，將反應容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是____________________________________。

【回答】

【*】    (1). 大於     (2). 0.0010    (3). 0.36 mol·L-1    (4). 大於    (5). 反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高    (6). 逆反應    (7). 對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動

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知識點：化學平衡

題型：填空題