KClO3和濃鹽*在一定溫度下反應，會生成橙黃*的易爆物二氧化*(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KCl...

問題詳情：

KClO3和濃鹽*在一定溫度下反應，會生成橙黃*的易爆物二氧化*(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）該反應的還原產物是_____________ (填化學式)。

（2）在反應中濃鹽*表現出來的*質是________(填字母)。

A．只有還原*     B 只有氧化*     C．還原*和**     D．氧化*和**

（3）若該反應產生2.24 L(標準狀況)ClO2，則轉移電子的物質的量為_____________。

（4）當發生二氧化*洩漏和*事故，人們逃離*現場時，可用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜採用的物質是_________(填字母)。

A．NaOH     B．NaCl     C．KCl     D．Na2CO3

（5）某地生產的氧化*井鹽中含有少量的劇毒物質*化*(NaCN)，用ClO2 可除去其中的*化*，從而得到純淨的食鹽，同時產生兩種無毒氣體。寫出該反應的化學方程式: _____________。

【回答】

ClO2        D2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl

【解析】

（1）**鉀中*元素化合價從+5價降低到+4價，得到電子，**鉀是氧化劑，所以該反應的還原產物是ClO2；（2）在反應中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原*，又該反應生成鹽KCl，則表現*的**，*選C；（3）由反應可知，**鉀中Cl元素的化合價由+5降低為+4，即生成1molClO2轉移電子的物質的量是1mol，則產生2.24L(標準狀況)ClO2即0.1mol ClO2時，轉移電子的物質的量為0.1mol；（4）是強鹼，腐蝕*強，A錯誤；不能吸收ClO2，B錯誤；不能吸收ClO2，C錯誤；2CO3鹼*較弱，能吸收ClO2，所以最適宜採用的物質是碳**，D正確，*選D；（5）用ClO2可除去其中的*化*，從而得到純淨的食鹽，同時產生兩種無毒氣體，根據原子守恆可知氣體是氮氣和二氧化碳，同時還有*化*生成，所以該反應的化學方程式為2ClO2+2NaCN＝2CO2+N2+2NaCl。

知識點：氧化還原反應

題型：填空題