化學興趣小組的同學在綜合實踐活動中瞭解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化矽（二氧化矽不溶於水...

問題詳情：

化學興趣小組的同學在綜合實踐活動中瞭解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化矽（二氧化矽不溶於水，不能與鹽*反應，高溫時不發生分解反應）。為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學取來2g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽*20g分4次加入，充分反應後，經過濾、乾燥等*作後稱量，根據每次稀鹽*用量及剩餘固體的質量的實驗資料所繪製的影象如下圖所示。試計算：

 （1）該石灰石樣品的純度。

 （2）如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸？（計算結果保留1位小數）

【回答】

（1）純CaCO3的質量為2g－0.3g=1.7g

    石灰石樣品的純度為

    （2）解：50t×85％=42.5t

    設42.5t碳*鈣煅燒生成CO2的質量為x。

    CaCO3CaO+CO2↑

     100            44

     42.5t           x

        x=18.7t

    最多可得到含雜質的生石灰50t－18.7t=31.3t。

    答：最多可得到含雜質的生石灰31.3t。

知識點：未分類

題型：計算題