牙膏樣品中碳*鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應後,測定C中生成的BaCO3沉...
問題詳情:
牙膏樣品中碳*鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應後,測定C中生成的BaCO3沉澱質量,以確定碳*鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題:
(1)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:________。
(2)C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________________。
(3)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是________(填標號)。
a.在加入鹽*之前,應排淨裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽*不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫*的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳***溶液的洗氣裝置
(4)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳*鈣的質量分數為________。
(5)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量,只要測定裝置C在吸收CO2前後的質量差,一樣可以確定碳*鈣的質量分數。實驗*按此方法測定的結果明顯偏高,原因是______________________________________________________________________
【回答】
* (1)把生成的CO2全部排入C中,使CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收
(2)Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
(3)c、d
(4)25%
(5)B中的水蒸氣、HCl氣體等進入裝置C中(或其他合理*)
解析 B中生成的CO2氣體,在除去了CO2的空氣作用下,可全部排入到C中與Ba(OH)2反應,提高實驗的準確*。B中反應發生前,裝置內若殘留有CO2,會影響測量的準確度;滴加鹽*過快,有可能導致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收;因水對BaCO3質量不產生影響,Ba(OH)2又是足量的,故揮發出的HCl不會影響CO2的吸收,*為c、d。3.94 g BaCO3的物質的量是0.02 mol,由碳守恆知樣品中含有0.02 mol CaCO3,故質量為2 g,其質量分數為25%。直接測量C裝置實驗前後的質量,可求出生成的CO2的質量,但因從B進入C的還有水蒸氣、HCl氣體等,會導致測量結果偏高。
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題
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