某化學興趣小組探究SO2與FeCl3 溶液的反應，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。(1)圖中盛放NaOH溶...

問題詳情：

某化學興趣小組探究SO2與FeCl3 溶液的反應，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。

(1)圖中盛放NaOH溶液的玻璃儀器名稱是______。

(2)實驗前，應先檢查裝置的______；實驗開始後，A裝置中試管內發生反應的化學方程式為______。實驗中產生尾氣可通入______(填寫化學試劑)進行吸收處理。

(3)B試管中裝有5mL1mol•L-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2 氣體，B試管中的實驗現象為______，寫出該反應的離子方程式______。

【回答】

【*】    (1). 分液漏斗    (2). 氣密*    (3). Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O    (4). NaOH溶液    (5). 溶液由黃*變為淺綠*    (6). 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

【解析】

【詳解】(1)盛裝NaOH溶液的儀器鬥體的下口安裝一三通結構的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連線，為分液漏斗；

(2)製取氣體的反應裝置，製取之前應檢查裝置的氣密*，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫尾氣用NaOH溶液吸收；

(3)SO2與FeCl3的發生氧化還原反應，生成硫*亞鐵和鹽*，反應現象為：由黃*變為淺綠*，離子反應為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+。

【點睛】本題為SO2的*質探究實驗，涉及裝置氣密*的檢驗，溶液配製、物質的*質、氧化還原反應原理的運用，易錯點為(3)向5mLlmo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，SO2與FeCl3的發生氧化還原反應，生成硫*亞鐵和鹽*，溶液顏*發生變化。

知識點：二氧化硫

題型：實驗,探究題