①常溫下,0.05mol/L硫*溶液中,C(H+)=

問題詳情：

①常溫下,0.05mol/L硫*溶液中,C(H+)=_______mol/L,

水電離的C(H+)=_________mol/L

②某溫度，純水中C(H+)=3×10-7mol/L，則：

純水中C(OH-)=_____mol/L，此時溫度____________（填“高於”“低於”或“等於”）25℃。若溫度不變，滴入鹽*後C(H+)=5×10-4mol/L，

則溶液中C(OH-)=_______mol/L，由水電離的C(H+)=___________mol/L。

【回答】

0.1    10-13    3×10-7    高於    1.8×10-10    1.8×10-10   

【分析】

①根據c(H+)=2c（H2SO4），c(OH-)= KW/c(H+)；*溶液中水電離產生的*離子濃度等於*溶液中的*氧根離子，據此進行分析；

②根據純水存在電離平衡,電離出的*離子濃度和*氧根離子濃度相同；在*溶液、鹼溶液、鹽溶液中存在離子積常數；Kw隨溫度變化；根據離子積計算離子濃度，水的電離是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大,據此回答。

【詳解】

①常溫下,0.05mol/L硫*溶液中,c(H+)=0.05×2=0.1 mol/L，c(OH-)= KW/c(H+)=10-14/0.1=10-13mol/L；*溶液中水電離產生的*離子濃度等於*溶液中的*氧根離子，即水電離的c(H+)=10-13mol/L；

因此，本題正確*是: 0.1，10-13；

②某溫度下純水中的c(H+)=3×10-7mol/L,則此時溶液中的中c(OH-)=3×10-7mol/L；該溫度下，純水的KW= c(H+)×c(OH-)=3×10-7×3×10-7=9×10-14；常溫下（25℃），純水的KW= c(H+)×c(OH-)=1×10-7×1×10-7=10-14，水的電離過程吸熱，升高溫度，促進電離，KW增大，所以此時溫度高於25℃；若溫度不變，滴入鹽*後c(H+)=5×10-4mol/L,則溶液中c(OH-)=KW/ c(H+)=9×10-14/5×10-4=1.8×10-10mol/L；此時溶液中由水電離產生的c(H+)=1.8×10-10mol/L；

因此，本題正確*是: 3×10-7，高於，1.8×10-10，1.8×10-10。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：填空題