（一）（6分）中學常見單質A、B和*、乙、*三種化合物有如圖所示的轉換關係（部分產物未列出）。單質A常作為食品...

問題詳情：

（一）（6分）中學常見單質A、B和*、乙、*三種化合物有如圖所示的轉換關係（部分產物未列出）。單質A常作為食品包裝材料，*是兩*氧化物。

根據圖示轉化關係回答： （1）寫出下列物質的化學式：單質A_______________，乙_______________。

（2）寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

利用該反應的原理，可用於______________________________。

（3）用單質A做成的容器可以儲存和運輸濃硫*的原因是_________________。

（4）寫出反應①的離子方程式：_________________________________。

（二）（4分）（5）工業上冶煉下列物質通常不採用電解法的是　　　　 　　　　。 　　a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag

（6）、用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有（    ）

a．KCl　　　　　 b. KClO 3　　　 c. MnO2　　　 d. Mg

【回答】

【知識點】金屬鋁的*質，鋁熱反應的*作和應用，金屬冶煉的一般原理．C2   C5

【*解析】（1）Al　　　 NaAlO2

（2）2Al + Fe2O3　　Al2O3 + 2Fe  焊接鋼軌等

（3）Al單質遇濃硫*發生鈍化

（4）2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2 （5）cd  (6) bd

   解析: （1）根據圖示可以得到A為金屬Al，乙是金屬Al與*氧化*溶液反應得到的化合物，故為NaAlO2。

（2）單質A與Fe2O3發生的是鋁熱反應故反應方程式為2Al + Fe2O3　　Al2O3 + 2Fe，鋁熱反應的應用為焊接金屬等。

（3）金屬鋁遇到濃硫*在常溫下可以發生鈍化現象，故可以用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫*。

（5）冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的*化物（Al是電解熔融的Al2O3）製得；熱還原法用於冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。故選cd。

（6）鋁熱反應需要引發劑引發高溫反應，用少量**鉀和鎂條引發，點燃鎂條燃燒放熱使**鉀分解生成氧氣助燃產生反應引發所需要的溫度，故選bd。

【思路點撥】本題考查了金屬鋁的*質及應用，鋁熱反應原理及應用，金屬冶煉的一般方法和原理，根據金屬的活潑*採用相應的冶煉方法，基礎*較強，難度不大．

知識點：幾種重要的金屬單元測試

題型：綜合題