A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關係如圖所示(部分產物略去)。(1)若A是能使溼潤紅*...

問題詳情：

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關係如圖所示(部分產物略去)。

(1)若A是能使溼潤紅*石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。

①C的電子式為______________。

②寫出反應Ⅰ的化學方程式_______________________________________________。

③寫出反應Ⅱ的化學方程式_______________________________________________。

(2)若A是淡黃*化合物；常溫下D是無*氣體；C中含有的*、陽離子均為10電子粒子。

①D的結構式為____________，C中所含化學鍵的型別是____________________。

②寫出反應Ⅰ的化學方程式_______________________________________________。

③寫出反應Ⅱ的化學方程式_______________________________________________。

(3)將(2)中一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量，並將溶液加熱，產生的氣體與HCl物質的量的關係如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。

①O點溶液中所含溶質的化學式為__________，常溫下a點溶液的pH________(填“>”、“＝”或“<”)7，a點溶液中各離子濃度由大到小的關係是_____________________

________________________________________________________________________。

②標況下，通入氣體D的體積為__________L，C溶液的物質的量濃度為________

mol·L－1。

【回答】

*　(1)①N⋮⋮N

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③2NO＋2CON2＋2CO2

(2)①O===C===O　(極*)共價鍵、離子鍵

②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

(3)①NaOH、Na2CO3　>　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)

②44.8　2.5

解析　(1)A是能使溼潤紅*石蕊試紙變藍的氣體，說明其為NH3，C、D為空氣的主要成分，且D能與A反應，故D為O2，C為N2。反應 Ⅰ 為氨的催化氧化反應，那麼B為NO，NO與有毒氣體E反應可生成N2，說明E具有還原*，故其為CO。

(2)A是淡黃*化合物，故A是Na2O2，常溫下D是無*氣體且能與Na2O2反應，故D必為CO2。Na2O2與CO2反應生成B，那麼B為Na2CO3，Na2CO3經反應Ⅱ可得到C，C中的*、陽離子都含10個電子，故其為NaOH。

(3)分析影象可知，加入鹽*時，開始沒有氣體產生，加到一定的量時，才產生氣體。故溶液中的溶質為NaOH、Na2CO3，在a點開始產生氣體，說明a點的溶質為NaHCO3和NaCl，故其溶液呈鹼*，其離子濃度大小關係為c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>

c(H＋)>c(CO)。從a點開始是NaHCO3與鹽*反應，消耗鹽*的物質的量為2 mol，故NaHCO3的物質的量為2 mol，由碳元素守恆可得，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝2 mol，故標況下CO2的體積為44.8 L。NaHCO3恰好反應完時消耗的鹽*的物質的量為5 mol，此時溶液中的溶質全部為NaCl，由*和*元素守恆可得：n(HCl)＝n(NaCl)＝n(NaOH)＝5 mol，故c(NaOH)＝＝＝2.5 mol·L－1。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題