NiSO4易溶於水，其水溶液呈**，有毒。主要用於電鍍工業，也是金屬鎳離子的來源。NiSO4·6H2O是一種綠...

問題詳情：

NiSO4易溶於水，其水溶液呈**，有毒。主要用於電鍍工業，也是金屬鎳離子的來源。NiSO4·6H2O是一種綠*易溶於水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．*作步驟如下：     

（1）NiSO4水溶液呈**原因是                         ；

（2）向濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：                                ；

（3）調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，則該溫度下上述反應的平衡常數K=      ，設計實驗*Fe3+已除淨                  ；

（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾後得到NiCO3固體，再加適量稀硫*溶解又生成NiSO4，這兩步*作的目的是      ；           

（5）從d(NiSO4溶液)經      、      、      洗滌、乾燥等*作可得到NiSO4·6H2O晶體；

（6）為了提高產率，分離得到NiSO4·6H2O後剩餘液體要迴圈使用，則應該回流到流程中的      位置      ．（填a、b、c、d）。       

【回答】

（15分）（1）Ni2+在水溶液中水解顯**（2分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O（2分）        

（3）3.6×10-4（2分）    用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏*變化，則Fe3+已除淨（2分）        （4）增大NiSO4的濃度（或富集NiSO4）（2分） 

（5）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（3分）       （6）d（2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題