NaH2PO2(次***)易溶於水,水溶液近中*,具有強還原*,可用於化學鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥*(含P4...
問題詳情:
NaH2PO2(次***)易溶於水,水溶液近中*,具有強還原*,可用於化學鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥*(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料製備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下:
已知P4與兩種鹼的反應主要有:
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑
Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
(1)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的離子方程式為 ▲ 。
(2)“反應”在溫度和水量一定時,混合鹼總物質的量與P4的物質的量之比[n(鹼)/ n(*)]與NaH2PO2產率的關係如右上圖所示。當n(鹼)/ n(*)>2.6時,NaH2PO2的產率隨n(鹼)/ n(*)的增大而降低的可能原因是 ▲ 。
(3)通CO2“調pH”至溶液的pH約為 ▲ ,濾渣2主要成分為 ▲ (填化學式)。
(4)“過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多,其主要原因是 ▲ 。
(5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化學鍍Ni,同時生成H3PO4和*化物的化學方程式為 ▲ 。
【回答】
(1)PH3 + 2ClO-+OH-= H2PO2-+2Cl-+H2O(2分)
(2)過量的鹼將NaH2PO2轉化為Na2HPO3(2分)
(3)7(2分) CaCO3和Al(OH)3(2分)
(4)過量的Ag+會氧化H2PO2-(2分)
(5)2NiCl2 + NaH2PO2 + 2H2O= 2Ni↓ + H3PO4 + NaCl + 3HCl(2分)
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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