中和反應在工農業生產中應用廣泛，現向40g10%的*氧化*溶液中不斷滴加鹽*，同時測定溶液pH的變化（曲線如圖...

問題詳情：

中和反應在工農業生產中應用廣泛，現向40g 10%的*氧化*溶液中不斷滴加鹽*，同時測定溶液pH的變化（曲線如圖），

請分析計算：

（1）40g 10%的*氧化*溶液中含有　　g的*氧化*；當滴入36.5g鹽*時，溶液的pH為　　．

（2）所用鹽*的溶質質量分數（寫出計算過程）．

溫馨提示：反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O．

【回答】

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】由於*氧化*溶液的質量和溶質的質量分數已知，也就是相當於*氧化*的質量是已知的，根據圖表可以看出加入鹽*36.5g時，此時pH=7，兩者恰好完全反應，根據*氧化*的質量和對應的化學方程式求算HCl的質量，進而求算其質量分數．

【解答】解：

40g 10%的*氧化*溶液中含有的*氧化*的質量為40g×10%=4g．由圖可以看出當滴入36.5g鹽*時，溶液的pH為 7，表明*氧化*和HCl此時恰好完全反應．

 設稀鹽*中溶質的質量為x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40    36.5

4g     x                

=

x=3.65g   

所用鹽*的溶質質量分數=×100%=10%  

答：

（1）40g 10%的*氧化*溶液中含有 4g的*氧化*；當滴入36.5g鹽*時，溶液的pH為 7．

（2）所用鹽*的溶質質量分數為10%

知識點：*和鹼的中和反應

題型：計算題