某研究*學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉澱溶解平衡，各物質的電導率資料...

問題詳情：

某研究*學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉澱溶解平衡，各物質的電導率資料如下：

下列分析不正確的是

A． 固體中不存在自由移動的離子

B． 與①、②對比，可說明③中發生了電離

C． ⑤、⑥等體積混合後過濾，推測濾液的電導率一定大於13

D． 將①中固體加入④中，發生反應：

【回答】

【*】D

【解析】A．碳*鈣為離子化合物，由離子構成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動，故A分析正確； B．與①、②對比，③的電電導率較大，故溶液中自由移動的離子濃度較大，說明CaCO3發生了電離，故B分析正確；C. ⑤、⑥等體積、等濃度混合，混合後過濾得到***、*化銀的飽和溶液，導電率一定大於13，故C分析正確；D．由③④的電導率對比可知Ksp（CaCO3）< Ksp（CaSO4），不能實現上述轉化，故D分析錯誤。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題