在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化與被還原的硫原子數之比為( )A.1:...
問題詳情:
在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化與被還原的硫原子數之比為( )
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
【回答】
C
【詳解】
在反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,只有S元素的化合價發生變化,氧化劑和氧化劑都是S,反應中S→K2S,S化合價降低,則S被還原,S為氧化劑,S→K2SO3,S化合價升高,則S被氧化,S為還原劑,由生成物可知,被氧化與被還原的硫原子數之比為1:2,
故選C。
【點睛】
該反應中S既是氧化劑又是還原劑,屬於歧化反應,根據生成物中原子數目比計算。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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