在反應3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為A.2∶1   B...

問題詳情：

在反應3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為

A. 2∶1    B. 1∶2    C. 3∶1    D. 1∶3

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】在反應3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，只有S元素的化合價發生變化，氧化劑和還原劑都是S，反應中S→K2S，S元素化合價降低，則S被還原，S為氧化劑；S→K2SO3，S元素化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質的量之比為2：1，則質量之比也為2：1，故*選A。

【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，注意根據化合價的變化判斷氧化產物和還原產物，可根據化學計量數直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質量比。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題