將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫*中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關係如下圖所示。試求(計算結...

問題詳情：

將一定質量的金屬鋅投入63.7 g稀硫*中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關係如下圖所示。試求(計算結果精確到0.1%)：

(1)完全反應後生成*氣的質量為　　　 g； 

(2)反應結束後所得溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程)

【回答】

(1)根據圖中資料可以判斷完全反應後生成*氣的質量；

(2)根據*氣的質量可以計算反應生成硫*鋅的質量，反應的鋅的質量，進一步可以計算反應結束後所得溶液的溶質的質量分數。

*：(1)0.2

(2)解：設反應的鋅的質量為x，生成的硫*鋅的質量為y。

Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

65           161    2

x             y 0.2 g

解得x=6.5 g

解得y=16.1 g

反應結束後所得溶液的質量為6.5 g+63.7 g-0.2 g=70.0 g，

反應結束後所得溶液的溶質質量分數為×100%=23.0%

答：反應結束後所得溶液的溶質質量分數為23.0%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題