兩位同學根據電解原理，利用塑料瓶、9V電池、大頭針進行電解汙水的實驗。實驗裝置如下圖。根據上圖回答下列問題：(...

問題詳情：

兩位同學根據電解原理，利用塑料瓶、9 V電池、大頭針進行電解汙水的實驗。實驗裝置如下圖。

根據上圖回答下列問題：

(1)根據電浮選凝聚法處理汙水的淨化原理寫出陽極區和*極區上各自的電極反應式：

陽極：_________________________________________________；

*極：______________________________________________。

(2)試分析不能參加反應的汙物是如何沉澱的：______________________________________________。

(3)最後懸浮物為什麼會形成浮渣：_______________________________________________。

(4)*同學模擬該原理進行汙水處理實驗，在電壓符合要求的情況下，發現產生氣泡速度緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是______________________________________________。

乙同學為*同學提出一種切實可行的解決措施是向汙水中加入適量的__________溶液。

【回答】

【解析】　其原理是與電源正極相連的大頭針(Fe)失去電子生成Fe2＋，進一步氧化，並生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3有吸附*，可吸附汙物而沉積下來，具有淨化作用；與電源負極相連的*極產生H2，氣泡把汙水中的懸浮物帶到水面形成浮渣。溶液導電*強弱與氣泡產生的速度即電解的快慢有關，電解質溶液導電*差，電解速度慢，則產生氣泡速度慢。電解質溶液導電*與自由移動的*、陽離子濃度有關，離子濃度低，導電*差，電解時產生的氣泡慢。所以應增加電解質溶液中的離子濃度，如加Na2SO4。

【*】　(1)陽極：Fe－2e－Fe2＋、2H2O－4e－4H＋＋O2↑、4Fe2＋＋10H2O＋O24Fe(OH)3↓＋8H＋　*極：2H＋＋2e－H2↑

(2)與電源正極相連的大頭針(Fe)作為陽極，電解時生成Fe2＋，Fe2＋再被氧化生成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3具有吸附*，可將汙染物吸附而沉澱下來

(3)*極產生H2氣泡，氣泡把汙水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層

(4)汙水中離子濃度較小，導電能力較差　Na2SO4

知識點：電化學 膠體

題型：填空題