用鹼**氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是A.燃料電池工作時,負極反應為:H...
問題詳情:
用鹼**氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是
A.燃料電池工作時,負極反應為:H2—2e-= 2H+
B.若要實現鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅
C.若要實現電解精煉粗銅,則a極發生氧化反應, b極質量增加
D.當a、b均是石墨時,當消耗H2 22.4L(標況)時,a極析出銅64g
【回答】
C
【詳解】
A.*氧燃料電池為鹼*電池,電極方程式中不出現H+,應該為H2-2e-+2OH-=2H2O;A項錯誤;
B.鐵上鍍銅,鍍層金屬作陽極,鍍件作*極。原電池中H2失去電子,為*極,O2得到電子,為正極,則b為*極,電鍍時b極為鐵,B項錯誤;
C.原電池中H2失去電子,為*極,則O2反應的一極為正極,則a極為陽極,b極為*極。a極為陽極,發生的反應為Cu-2e-=Cu2+,陽極發生氧化反應,而b極的反應為Cu2++2e-=Cu,質量增加,C項正確;
D.當a、b均是石墨時,電解CuSO4溶液,*極發生反應Cu2++2e=Cu。a為陽極,陽極發生的反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+,沒有銅析出,D項錯誤;
本題*為C。
知識點:電鍍
題型:選擇題
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