下列表述或判斷正確的是( )A.25℃時,pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中:水的電離程度相等B.相...
問題詳情:
下列表述或判斷正確的是( )
A. 25℃時,pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中:水的電離程度相等
B. 相同條件下等物質的量濃度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液,溶液中由水電離出的c(H+):③>①>②
C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
D. 25℃時,濃度為0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中,不存在電離平衡
【回答】
【*】A
【解析】A. pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L,抑制水的電離;鹼溶液中*離子濃度為水電離產生的,根據25℃時,Kw=c(H+ )×c(OH-)=10-14可知,c(H+ )水=10-10mol/L,二者溶液中水的電離程度相等,故A正確;B. *氧化*和鹽*都抑制水電離,且*氧化*和*化*都是強電解質,所以等濃度的鹽*和*氧化*溶液抑制水電離程度相等,而NaCl溶液為不水解的鹽溶液,對水的平衡無影響,溶液中由水電離出的c(H+):①>③=②,故B錯誤;C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中*離子濃度減小,根據溫度不變,Kw= c(H+ )×c(OH-)可知,溶液中c(OH-)增大,故C錯誤;D. Na2CO3溶液中除存在水解平衡外,還存在水的電離平衡,故D錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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