已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關資料：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0...

問題詳情：

已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關資料：

物質	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38
完全沉澱時的pH範圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是(　　)

A．向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅*固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐*沉澱

C．該混合溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4

D．向該混合溶液中加入適量*水，並調pH至3～4後過濾，能得到純淨的CuSO4溶液

【回答】

解析：本題考查溶度積常數，意在考查考生對難溶電解質溶解平衡的理解及計算能力。加入過量鐵粉，發生反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，有Cu析出，A項正確；對於M(OH)n，開始產生沉澱時，c(OH－)＝，根據所給物質的Ksp資料，可以判斷產生Fe(OH)3時所需c(OH－)最小，因此先產生Fe(OH)3沉澱，B項正確；假設各物質的物質的量均為a，則n(SO)＝5a，由於三種金屬離子均發生水解反應，溶液中，n(Cu2＋)＋n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)<4a，則c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4，C項正確；向混合溶液中加入適量*水，Fe2＋被氧化為Fe3＋，調pH至3～4，Fe3＋雖能完全沉澱，但由於引入了Cl－，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D項錯誤。