將CO2在一定條件下與H2反應轉化為*醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下,每轉化44kgCO2放出...
問題詳情:
將 CO2 在一定條件下與 H2 反應轉化為*醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下,每轉化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ,CO2 轉化為*醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是
A. 0~3 min 內,用 CO2 和 H2 來表達的平均反應速率相等,均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應的熱化學方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應的平衡常數K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度,此反應的平衡常數可能為 0.8
【回答】
B
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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