学习了二氧化锰对过氧化*分解有催化作用的知识后,某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化*分解反应的再探究。【探究...
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学习了二氧化锰对过氧化*分解有催化作用的知识后,某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化*分解反应的再探究。
【探究一】影响过氧化*分解速率的因素有哪些?
兴趣小组同学做了四个实验,实验数据如下表:
实验 序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | H2O2溶液的体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应 |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16 s |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 s |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98 min |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 2 0min |
(1)过氧化*分解速率与温度的关系是 。
(2)能说明过氧化*的分解速率与其质量分数有关的实验是 (填实验序号)。
【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果?
将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中,测试结果
如下:
MnO2的状态 | *作情况 | 观察结果 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 |
由上述实验得到的结论是 。
【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?
兴趣小组同学用天平称量0.2 g CuO,用量筒量取5 mL 5% 的H2O2溶液,进行如下图所示实验(①~⑦代表实验*作步骤)。
(1)小组同学通过上述实验得出结论:CuO可作过氧化*分解的催化剂,支持该结论的实验*据是 。
(2)过氧化*能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为 。
(3)欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响,实验时需要控制的变量有 。
【回答】
【探究一】(1)其他条件相同时,温度升高,过氧化*分解速率加快。
(2)①②
【探究二】粉末状二氧化锰比块状二氧化锰催化效果要好
|
(2)2H2O2==== 2H2O + O2↑
(3)温度、H2O2溶液溶质质量分数及体积、CuO和MnO2的质量及聚集状态
知识点:制取氧气
题型:实验题
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