用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（） A．9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×10...

问题详情：

用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023
	B．	电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g
	C．	往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA
	D．	VL a mol•L﹣1的*化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA

【回答】

考点：

阿伏加德罗常数．.

分析：

A．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子，9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol质子；

B．由于粗铜中含有活泼*较强的铁锌等杂质，电解时铁锌原先放电，所以转移1mol电子，溶解的铜的物质的量小于0.5mol；

C．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；

D．*化铁溶液中，铁离子部分水解，铁离子数目小于*离子．

解答：

解：A．9g重水的物质的量为0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol质子，含质子数为4.5×6.02×1023，故A错误；

B．电解精炼铜时，粗铜中含有杂质铁锌等活泼金属杂质，会比铜先失电子，所以每转移lmol电子，阳极上溶解的金属质量不一定是32g，故B错误；

C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，该反应为可逆反应，并不会完全生成三氧化硫，反应后分子的物质的量大于2mol，分子总数大于2NA，故C错误；

D．*化铁溶液中铁离子部分水解，所以溶液中*离子数目大于铁离子数目的三倍，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意可逆反应的特点．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题

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