设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB...

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50ml 12mol/L盐*与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【回答】

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且两者中均 含10个中子；

B、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4；

C、过氧化*与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；

D、二氧化锰只能与浓盐*反应，与稀盐*不反应．

【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故20gH218O与D2O的物质的量均为1mol，且两者中均 含10个中子，故1molH218O与D2O中均含10NA个中子，故A正确；

B、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2NA，故B错误；

C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化*与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25mol电子，故C错误；

D、二氧化锰只能与浓盐*反应，与稀盐*不反应，即稀盐*不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题