某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐*和Na2SO4溶液将这三种离...

问题详情：

某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐*和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_______________。取溶液2反应前，怎样检验SO42-已除去_______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的*离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为________mol·L-1。

【回答】

【*】    (1). AgCl    (2). Ag＋+Cl－=AgCl↓    (3). BaSO4    (4). 取少许溶液2于试管，向其中滴加*化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫*根已除去    (5). Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓    (6). 0.5

【解析】盐*和银离子反应生成白*沉淀*化银，则沉淀1是*化银。溶液1中含有钡离子和镁离子，加入*氧化*生成*氧化镁沉淀，即沉淀2是*氧化镁。溶液2中含有钡离子，加入***生成硫*钡沉淀，则沉淀3是硫*钡。如果溶液2中加入***，则生成硫*钡沉淀，即沉淀2是硫*钡，此时溶液2中含有镁离子，然后加入*氧化*生成*氧化镁沉淀，即沉淀3是*氧化镁。则

（1）根据以上分析可知沉淀1的化学式为AgCl，生成该沉淀的离子方程式为Ag＋+Cl－=AgCl↓。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为BaSO4。根据硫*钡不溶于水也不溶于*检验SO42－是否除去，即取少许溶液2于试管，向其中滴加*化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫*根已除去。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。（4）忽略*离子和*氧根，根据电荷守恒可知溶液中**根的浓度＝2c(Ba2+)+2c(Mg2)+c(Ag+)＝0.1mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L＝0.5mol/L。

知识点：离子反应

题型：综合题