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实验室有一瓶敞口久置的烧碱*品,取20g此样品加水溶解配制成120g溶液,加入*化钙溶液至恰好完全反应,实验过程如下(不考虑*化钙与*氧化*反应),下列说法正确的是:( )
A. 滤液中溶质只有*化* B. 加入*化钙溶液的质量为111g C. 用*化钡替代*化钙所得沉淀质量变大,相对误差偏大 D. 样品中*氧化*的质量小于9.4g
【回答】
【*】B,D
【解析】【解答】 解:设样品中碳**的质量为x,参加反应的*化钙的质量为y。
Na2CO3 + | CaCl2= | CaCO3↓+2NaCl |
106 | 111 | 100 |
x | y | 10g |
x=10.6g y=11.1g A.由上可知,*氧化*固体部分变质。故滤液中溶质除*化*外还有未变质的*氧化*,A不符合题意; B.由计算可知*化钙的质量为11.1g。则加入*化钙溶液的质量为11.1g÷10%=111g。B符合题意; C. 用*化钡替代*化钙所得沉淀质量变大,相对误差偏小,C不符合题意; D. 样品中*氧化*变质,含有水分,故样品中*氧化*的质量小于9.4g。D符合题意。 故*为:BD。 【分析】本题为流程图题,利用流程图分析各步*作及各反应的过程,根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反应方程式,根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出已知物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解,注意溶液之间的反应,参加反应的物质为溶液中的溶质,代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
知识点:金属的化学*质
题型:多项选择
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