下列离子方程式正确的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+===SO2↑+H2OB.向...
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下列离子方程式正确的是:
A. 向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液:SO32-+2H+===SO2↑+H2O
B. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2:SiO32-+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO32-
C. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H 2O:Al3++4NH3·H 2O===AlO2-+4NH4++2H2O
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】3有强的氧化*,Na2SO3有还原*,二者会发生氧化还原反应,离子方程式是:2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑,故A错误;
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生*式盐,反应的离子方程式是:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-,故B错误;
C.向CuSO4溶液中加入Na2O2,离子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反应事实、离子方程式的书写原则,故C正确;
3·H2O是弱碱,不能与两**氧化物发生反应,反应的离子方程式是:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误。
故选C。
【点睛】判断离子方程式书写正误的方法:
“一看”电荷是否守恒:在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒;“二看”拆分是否恰当:在离子方程式中,强*、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式;“三看”是否符合客观事实:离子反应的反应物和生成物必须与客观事实相吻合。
知识点:离子反应
题型:选择题
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