化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。Ⅰ、如右图装置所示,A、B中的电极为多孔的惰*电极;C、D为夹在浸有Na...
问题详情:
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如右图装置所示,A、B中的电极为多孔的惰*电极;C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极。若A、B中充满KOH
溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1,闭合K2、K3通直流电。
回答下列问题:
(1) a是电源的 极,写出A中的电极反应式为_____。
(2)湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。
(3)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,若此时切断K2、K3,闭合K1,发现电流表的指针移动,写出此时B中的电极反应式为 。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
Ⅱ、*醇是一种可再生能源,具有广泛的开发
和应用前景。工业上一般采用下列反应合成*
醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH,
右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题:
(4)由表中数据判断ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(5)其他条件不变,只改变其中一个条件,下列措施可提高*醇产率的是 。
A.升高温度 B.使用合适的催化剂 C.缩小容器的容积
D.充入过量的H2 E.恒压时,充入He F.从体系中分离出CH3OH
(6)某温度下,将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中,反应进行到4min末达到平衡,此时测得c(CO) =0.2 mol/L ,则0~4min内H2的反应速率为 ;若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH,重新达到化学平衡状态,与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数 (填“变大”、“变小”、或“不变”)。
【回答】
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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