氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是

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氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。

a．滴水成*         b．蜡炬成灰         c．百炼成钢    

（2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2—N2+ HCl

①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

②配平该方程式：    NH3 +    Cl2 —    N2 +    HCl  __

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。

（3）“地康法”制*气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为________。

②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。

③若要制得标准状况下*气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。

【回答】

【*】    (1). a     (2). 氮    (3). Cl2    (4). 2,3,1,6    (5). 有白烟产生    (6). HCl+NH3＝NH4Cl (写成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也对)    (7). 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O    (8). 置换反应    (9). 1mol

【解析】试题分析：（1）反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应，没有化合价变化的是非氧化还原反应；（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0，*元素化合价由0降低为-1；②根据得失电子守恒配平方程式；③氨气与*化*反应有白烟*化铵生成；（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O；②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和*气；反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，*元素化合价由-1升高为0。

解析：（1）a、滴水成*，没有生成新物质，属于物理变化，故a正确； b．蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故b错误；         c．百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故c错误；（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0，*元素化合价由0降低为-1，该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是Cl2；②氮元素化合价由-3升高为0，*元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒配平方程式是2NH3 +3Cl2 =N2 +6HCl；③氨气与*化*反应有白烟*化铵生成，产生该现象的反应方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和*气，反应方程式是2CuCl2+O2= 2CuO+2Cl2，所以反应II是置换反应；标准状况下11.2L*气的物质的量是0.5mol，反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，根据2CuCl2+O2= 2CuO+2Cl2，*元素化合价由-1升高为0，所以生成0.5mol*气转移1mol电子。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题