为了探究金属活动*,将锌和铜分别放入稀硫*中,铜不反应而锌的表面有气泡产生,写出锌和稀硫*反应的化学方程式: ...
问题详情:
为了探究金属活动*,将锌和铜分别放入稀硫*中,铜不反应而锌的表面有气泡产生,写出锌和稀硫*反应的化学方程式: 。老师告诉学生,铜和浓硫*在加热的条件下也能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫*反应的生成物是什么?其中气体是什么?
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一:*气;
猜想二:二氧化硫;
猜想三:*气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】
(1)二氧化硫可以使品红溶液褪*,也能和碱*溶液反应
(2)H2+CuOCu+H2O
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略),请完成下列表格。
主要实验步骤 | 主要现象 | 解释或结论 |
①加热装置A一段时间 | 装置B中的现象是 | 有二氧化硫生成 |
②点燃装置D处酒精灯 | 装置D玻璃管中无明显现象 | 猜想 正确 |
③停止加热,将铜丝上提,向装置A中玻璃管鼓入空气 | / | / |
④冷却,将A中液体用水稀释 | A中液体变为 * | 有硫*铜生成 |
【表达交流】
(1)在步骤③中,鼓入空气的目的是 。
(2)请完成铜与浓硫*反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+
【反思拓展】
(1)若将装置A中铜丝换成锌片,随着反应的进行,硫*的浓度逐渐变小,装置D玻璃管中看到的现象是 。
(2)下列各组*品能够*锌的活动*比铜强的是 (填序号)。
①锌、铜、稀盐*②锌、硫*铜溶液③锌、铜、*化镁溶液。
【回答】
【解析】锌与稀硫*反应生成硫*锌和*气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
【实验探究】实验得出该反应有二氧化硫生成,根据资料中提供的信息,二氧化硫可以使品红溶液褪*,所以装置B中对应的现象是 品红溶液褪*;装置D玻璃管中装有黑*的氧化铜粉末,在加热的条件下向其中通入气体,无明显现象,说明气体中无*气,因此只要猜想二正确;A试管中有硫*铜生成,所以加水稀释后A中液体变为蓝*;
【表达交流】(1)在步骤③中,鼓入空气可将将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出;
(2)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和个数不变,反应物中有1个铜原子、4个*原子、2个硫原子、8个原子,生成物种现有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子,所以未知物应为2H2O;
【反思拓展】(1)装置A中铜丝换成锌片,则锌与稀硫*反应,生成*气,装置D玻璃管中的氧化铜被还原,生成单质铜和水,看到的现象是黑*粉末变成红*,玻璃管内壁有水雾出现;
(2)①将锌、铜加入稀盐*溶液中,锌反应有气泡冒出,铜不反应,无现象,说明铜位于*的后面,锌位于*的前面,能*锌和铜的活动*强弱,故能达到目;②将锌放入硫*铜溶液中,锌的表面置换出红*的铜,说明锌的活动*比铜强,故能达到目;③将锌和铜分别放入*化镁溶液中均无明显现象,无法比较锌和铜的金属活动*强弱,故不能达到目。
【*】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【实验探究】品红溶液褪* 二 蓝
【表达交流】(1)将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 (2)2H2O
【反思拓展】(1)黑*粉末变成红*,玻璃管内壁有水雾出现 (2)①②
知识点:金属的化学*质
题型:实验题
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