25℃時,用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液,滴...
問題詳情:
25℃時,用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列説法錯誤的是( )
A. 應選用*酞作指示劑
B. M點溶液中存在:c(Na+)>c(A-)
C. Ka(HA)≈2×10-8
D. N點溶液中存在:c(OH-)-c(H+)=c(HA)
【回答】
C
【解析】
A.N點HA和NaOH的物質的量相等,恰好完全反應,溶質為NaA,溶液呈鹼*,應選用*酞作指示劑,A項正確;
B.M點為等物質的量濃度的NaOH和NaA的混合液,溶液呈鹼*,由電荷守恆可知:c(Na+)>c(A-),B項正確;
C.N點為NaA溶液,物質的量濃度為0.005mol/L,PH=9,c(H+)=1×10-9mol/L,c(OH-)=1×10-5mol/L,NaA中的A-發生水解:A-+H2OHA+OH-,c(OH-)≈c(HA),則,則,C項錯誤;
D. N點為NaA溶液,存在質子守恆:c(H+)+ c(HA)=c(OH-),故D正確。
故選C。
【點睛】強*和弱鹼相互滴定或弱*和強鹼互相滴定時,要注意滴定曲線上的幾個特殊點:中和點,即*鹼恰好中和的點,溶質即為*鹼中和反應生成的鹽;中*點,即溶液恰好呈中*的點,此時的溶質除了鹽外還有剩餘的弱*或弱鹼,經常利用電荷守恆考查離子濃度關係;1:1點,即溶質是鹽和剩餘的*或鹼,兩者物質的量相等,經常考查物料守恆和質子守恆。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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