在25℃時,用0.1250mol·L-1的標準鹽*溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖...
問題詳情:
在25 ℃時,用0.125 0 mol·L-1的標準鹽*溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示,圖中K點代表的pH為( )
A.13 B.12
C.10 D.11
【回答】
解析:選A。由圖示可知,在V(HCl)=20.00 mL時,pH=7,HCl與NaOH恰好完全反應,由c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),知c(NaOH)===0.100 0 mol·L-1,c(OH-)=0.100 0 mol·L-1,c(H+)=10-13 mol·L-1,pH=13。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題
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