鹼式碳*鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產品。一種由白雲石[主要成分為CaMg(C...
問題詳情:
鹼式碳*鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產品。一種由白雲石[主要成分為CaMg(CO3)2,還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料製備鹼式碳*鎂(國家標準中CaO的質量分數≤0.43%)的實驗流程如下:
(1) “煅燒”時發生主要反應的化學方程式為____________________________。
(2)常温常壓下“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2,“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及鹼式碳*鎂產率的影響如圖1和圖2所示。
圖1 CaO含量與碳化終點pH的關係 圖2 鹼式碳*鎂產率與碳化終點pH的關係
①應控制“碳化”終點pH約為________,發生的主要反應的化學方程式為______________________和____________________。
②圖2中,當pH=10.0時,鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學式)。
(3)“熱解”生成鹼式碳*鎂的化學方程式為________________________________。
(4)該工藝為達到清潔生產,可以循環利用的物質是____________(寫化學式)。
【回答】
【*】 CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑ 9.0 Mg(OH)2+2CO2===Mg(HCO3)2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O Mg(OH)2 5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓+6CO2↑ CO2
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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