食醋(主要成分CH3COOH)、純鹼(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)均為家庭廚房中常用的物質。已知:C...
問題詳情:
食醋(主要成分CH3COOH )、純鹼(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用
的物質。已知:CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(25℃)分別為 Ka = 1.8×10-5 ;
Ka1 = 4.3×10-7 、Ka2 = 5.6×10-11 ; Ka = 5.0×10-4 請回答下列問題:
⑴一定温度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時,下列説法正確
的是 (填代號).
a.溶液的pH增大 b. CH3COOH的電離程度增大
c.溶液的導電能力減弱 d.溶液中c(OH-)·c(H+)不變
⑵25℃時,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,則混合液中:
c(CH3COO-) / c(CH3COOH) =
⑶常温下,將20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL
0.1 mol/L HNO2 溶液分別與 20mL 0.1 mol/L NaHCO3
的變化如右圖1所示,則表示CH3COOH溶液的曲線
是 (填寫序號);反應結束後所得兩
溶液中,c(CH3COO-) c(NO2-)
(填“>”、“<”或“=”);
⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元*HX,加水
稀釋過程中pH與溶液體積的關係如右圖2所示,則
HX的電離平衡常數 (填“大於”、
“小於”或“等於”)CH3COOH的電離平衡常數。
⑸25℃時,將等體積、等物質的量濃度的醋*與氨水混
合後,溶液的pH=7,則NH3·H2O的電離常數
Kb =
【回答】
⑴ a d ⑵ 18 ⑶ ② <
⑷ 小於 ⑸ 1.8×10-5
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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