常温下,將一定濃度的鹽*和醋*加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列説法中正確的是( ...
問題詳情:
常温下,將一定濃度的鹽*和醋*加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列説法中正確的是( )
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c
C.a點的Kw值比b點的Kw值大
D.a點水電離的c(H+)大於c點水電離的c(H+)
【回答】
D
【分析】
稀釋之前,兩種溶液導電能力相等,説明離子濃度相等,由於醋*為弱電解質,不能完全電離,則醋*濃度大於鹽*濃度,加水稀釋時,醋*進一步電離,所以稀釋過程中,醋*導電能力大於鹽*,則Ⅰ為醋*稀釋曲線,Ⅱ為鹽*稀釋曲線。
【詳解】
A.稀釋之前,兩種溶液導電能力相等,説明離子濃度相等,由於醋*為弱電解質,不能完全電離,則醋*濃度大於鹽*濃度,故A錯誤; B.導電能力越大,説明離子濃度越大,**越強,則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c<a<b,故B錯誤; C.相同温度下,Kw相同,a點的Kw等於b點的Kw值,故C錯誤; D.a點離子濃度小於c點離子濃度,*離子濃度越大,對水的電離抑制程度越大,則a點水電離的H+物質的量濃度大於c點水電離的H+物質的量濃度,故D正確。
【點睛】
本題考查弱電解質的電離、影響水電離的因素,加水稀釋促進弱電解質的電離,注意溶液中離子濃度與導電*之間的關係是解本題關鍵。
知識點:電離平衡
題型:選擇題
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