常温下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽*40mL,溶液的pH逐漸降低,...
問題詳情:
常温下,在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 鹽*40 mL,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示。下列説法不正確的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
B.當加入20 mL鹽*時,混合溶液的pH約為8
C.常温下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D.在A點:c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
【*】D
【解析】A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中,根據電荷守恆可得
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故A正確;B.當加入20 mL鹽*時,碳**恰好完全成為碳***,碳***水解,混合溶液的pH約為8,故B正確;C.常温下CO2溶於水形成碳*,其飽和溶液的pH約為5.6,故C正確;D.在A點:c(CO32-)≈ c(HCO3-),由於CO32-的水解程度大於HCO3-,所以c(CO32-)< c(HCO3-),故D不正確。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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