溶液在25℃時由水電離出*離子的濃度為1×10﹣12mol•L﹣1，下列説法正確的是（）           ...

問題詳情：

溶液在25℃時由水電離出*離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1，下列説法正確的是（）

             A． 該溶液pH=12                  B． 該溶液pH=2

             C． 該溶液pH=12或2              D． 不能確定溶液pH

【回答】

考點：      水的電離．

專題：      電離平衡與溶液的pH專題．

分析：      根據水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為*或鹼或鹽的溶液；據此選擇即可．

解答：  解：A、由水電離出*離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1，水的電離受到抑制，可能為強*溶液，此時*離子濃度等於10﹣2，pH=2，故A錯誤；

B、由水電離出*離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1，水的電離受到抑制，可能為強鹼溶液，此時*離子濃度等於1×10﹣12，pH=12，故B錯誤；

C、依據AB的分析可知，此時溶液pH=12或2，故C正確；

D、依據25℃時水的離子積為10﹣14，可以計算pH值，故D錯誤，故選C．

點評：      本題考查水電離出的*離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液，則溶液可能為*或鹼或鹽的溶液，明確由水電離出的*離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關鍵，難度較小．

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題