對常温下0.1mol·L-1的醋*溶液,以下説法正確的是( )A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10-1...
問題詳情:
對常温下0.1 mol·L-1的醋*溶液,以下説法正確的是( )
A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.與同濃度的鹽*分別加水稀釋10倍:pH(醋*)<pH(鹽*)
D.與等濃度等體積NaOH溶液反應後的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1
【回答】
* B
解析 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,c(H+)<1.0×10-1 mol·L-1,溶液中的c(OH-)>1.0×10-13 mol·L-1,故水電離出的c(H+)>1.0×10-13 mol·L-1,A不正確;CH3COOH電離程度較小,則c(CH3COOH)>c(H+),因溶液中存在水的電離,則c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),B正確;同濃度的鹽*和醋*稀釋後濃度相同,鹽*全部電離,故c(H+)鹽*>c(H+)CH3COOH,pH(鹽*)<pH(醋*),C不正確;與等濃度等體積NaOH溶液反應,溶液體積增大1倍,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1,D不正確。
知識點:電離平衡
題型:選擇題
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